Modelos Atômicos

Modelos Atômicos - Formas de representar idéias ou teorias para explicar os fenômenos atômicos.

A palavra átomo é de origem grega e surgiu em 450 a.c. sendo uma colaboração dos filósofos Demócrito e Leucipo e significa "A - não e tomos - parte" ,ou seja, partícula indivisível.

    

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1. Modelo de dalton - Modelo da Bola de Bilhar;

2. Modelo de Thomson - Modelo do Pudim de Passas;

3. Modelo de Rutherford - Modelo Planetário;

4. Modelo de Rutherfod/Bohr - Modelo das Órbitas Circulares;

5. Modelo com (De Bloglie, Planck, Einstein, Heisenberg e Schodinger) - Modelo da Nuvem Eletrônica;

O primeiro modelo atômico foi o modelo de Dalton, chamado de modelo da bola de bilhar, que ele utilizou para explicar as leis de Proust e Lavoisier.

Modelo de Thomson foi chamado de Modelo do pudim de Passas ele explicava  a existência de partículas negativas, futuramente chamadas de elétrons, dispersas em um fluído positivo

Modelo de Rutherford chamado de Modelo Planetário explicava as partículas descobertas elétrons ( e ) com carga negativa  e prótons ( P ) com carga positiva e definia a existência de dois espaços eletrosfera e núcleo.

Modelo de Rutherford / Bohr chamado de modelo das órbitas Circulares, ele surgiu para explicar o postulado de Bohr e o Salto Quântico;

Vamos Pensar um Pouco!

O modelo anterior de Rutherford havia um erro e foi muito criticado por Bohr, pois, se os elétrons girassem ao redor do núcleo emitiriam energia, então, eles deveriam perder energia e acabariam por cair no núcleo. Isto é evidente que não poderia ocorrer, porque o átomo é uma estrutura estável. 

O erro de Rutherfor foi de não ter explicado as forças de interação envolvendo a  Ep - Energia potencial (F) e a Ec - Energia cinética (V) entre as partículas de modo adequado a interpretação do fenômeno. Veja o desenho abaixo

Em = Ep + Ec ( Fórmula da Energia Mecânica clássica)

Diagrama da velocidade e aceleração (Clique em cima)

Atenção!

A teoria da Mecânica Clássica não se adequou para justificar o modelo, apresentava dificuldades para esclarecer o fenômeno. O cientista Bohr pode auxiliar com uma nova concepção conhecida como física Quântica.

Veja outros comentários esclarecedores.

Falha no modelo de Rutherford

A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do electromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda electromagnética. O elétron em seu movimento orbital está submetido a uma aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia na forma de onda eletromagnética. Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o elétron perdesse energia cinética e potencial, caindo progressivamente sobre o núcleo, fato que não ocorre na prática. A falha foi corrigida pelo modelo atômico de Bohr, de seu aluno e colega de trabalho Niels Bohr, que dizia que considerava a ideia de um modelo atômico planetário bonita demais para estar errada. Assim, com o auxílio das descrições quânticas da radiação eletromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, conseguiu completar a teoria de Rutherford, ficando assim conhecida como modelo atômico de Rutherford/Bohr. Fonte:.wikipedia

Hoje sabemos que há algo errado com a física clássica, tanto que ela não é adequada para descrever o que ocorre em escala atômica. As leis da física clássica são excelentes para descrever o movimento de objetos grandes, de galáxias a mosquitos, mas são completamente insatisfatórias quando aplicadas a partículas tão pequenas quanto elétrons.

A primeira tentativa importante para desenvolver um novo modelo atômico não clássico, com auxílio das descrições quânticas foi feito por Niels Bohr, um físico dinamarquês. Embora seu modelo não fosse um sucesso completo e tenha sido efetivamente descartado por 20 anos, ele introduziu alguns conceitos revolucionários que conduziram finalmente ao desenvolvimento do modelo moderno da estrutura atômica seria encontrada na natureza da luz emitida pelas substancias a temperaturas altas ou sob influencia de uma descarga elétrica. Mais especificamente, Bohr acreditava que esta luz era produzida quando elétrons nos átomos sofriam alterações de energia. Mais adiante, examinaremos algumas das características da luz e outras formas de energia radiante.

Fonte: http://axeiciencia.blogspot.com.br/

Postulado de Bohr

Bohr elaborou uma nova teoria sobre a distribuição e movimentação dos elétrons. Esta teoria fundamenta-se em três pensamentos:

1) Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares, com energia constante, chamam-se órbitas circulares;

2) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não absorvem nem perdem energia espontaneamente;

3) Quando um elétron recebe energia externa, ele salta para outra órbita (Salto Quântico). Após receber essa energia, o elétron tende a voltar a sua órbita original, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor), definindo assim o salto quântico.

                   

Apesar  de permitir uma melhor compreensão do átomo, o modelo de Rutherford/Bohr não é perfeito; As principais restrições, são:

- O elétron, na verdade, não apresenta trajetória circular ou elíptica ao redor do núcleo, como um satélite;

- Ele não explica por que o elétron  apresenta energia constante;

- Ele não explica satisfatoriamente a eletrosfera de átomos com muitos átomos.

Atenção!  

Órbitas Circulares - são caminhos percorridos pelos elétrons em torno do núcleo;

Teoria do Salto Quântico

O elétron recebe energia externa, salta para a órbita mais externa  e ao cessar a energia ele retorna a sua órbita anterior, emitindo a energia anteriormente absorvida em forma de ondas eletromagnéticas (Luz). Quando o elétron passa de uma órbita para outra, absorve e/ou emite um quantum de energia. 

A Teoria dos Quanta foi formulada por Max Planck em 1900, e afirma que a emissão e absorção de energia eletromagnética dos corpos se dá através de "pacotes" contínuos de energia, ao contrário do que sustenta a teoria ondulatória clássica, que prevê a distribuição uniforme da energia através de ondas.

Cada pacote de energia (quantum) possuiria uma quantidade de energia bem definida, dada por: E=hf, onde f e a freqüência da onda e h a constante de Planck. Hoje o "quanta" que antes foi tido como um pacote, é a partícula mediadora de força chamada Fóton.

Fonte: wikipedia

Por momento é só, me esperem eu retornar e teremos mais algumas informações.

Logo falaremos sobre o Modelo de átomo atual.

O Carvao mineral

Carvão Mineral

Carvão Mineral: fonte de energia poluidora

Definição e uso

O carvão mineral, que possui cor preta, é uma rocha sedimentar de origem fóssil (formado a partir da sedimentação de resíduos orgânicos, em condições específicas). Ele é encontrado em jazidas localizadas no subsolo terrestre e extraído pelo sistema de mineração. O carvão, ao ser queimado, libera altas quantidades de energia, por isso é ainda muito usado em usinas termoelétricas e indústrias de siderurgia.

Composição 

O carvão mineral é composto por: carbono (grande parte), oxigênio, hidrogênio, enxofre e cinzas.

História 

Começou a ser utilizado em larga escala, como fonte de energia, na época da Revolução Industrial (século XVIII). Nesta época era usado para gerar energia para as máquinas e locomotivas. Até hoje é usado como fonte de energia.

Geração de poluição 

A queima do carvão mineral, para gerar energia, lança no ar partículas sólidas e gases poluentes. Estes gases atuam no processo do efeito estufa e do aquecimento global. Portanto, o carvão mineral não é uma fonte de energia limpa e deveria ser evitada pelo ser humano. Porém, em função de questões econômicas (em algumas regiões do mundo é uma fonte barata), ainda é muito utilizado para gerar energia elétrica em usinas termoelétricas.

Além do gás carbônico, a queima do carvão mineral lança no ar também o gás metano e outras substâncias tóxicas.

Veja  como é o mundo do trabalho nas minas e seus riscos!

A exploração do carvão ainda é uma atividade econômica muito intensa, considerando o fato que 40% da eletricidade do mundo é gerada a partir do uso dele em termoelétricas. A pesar de ser uma atividade poluidora, há tentativas de viabilizar novas tecnologias para reduzir o impacto ambientes, dado destinação adequada aos rejeitos.

Jazidas no Brasil 

As maiores reservas de carvão mineral no Brasil situam-se nos seguintes estados:

- Rio Grande do Sul;

- Santa Catarina;

- Paraná e São Paulo.

Tipos de carvão mineral

O carvão pode ser classificado de acordo com sua concentração de carbono. Quanto mais carbono maior seu nível de pureza e potencial energético. 

Os tipos de carvão são: 

Turfa (cerca de 50% de carbono);

Linhito (cerca de 70% de carbono); 

Hulha (cerca de 85% de carbono);

Antracito (cerca de 90% de carbono).

Você sabia?

- Que o carvão mineral é a principal fonte de geração de eletricidade no mundo. 

- Que aproximadamente 40% de toda eletricidade do mundo depende do carvão. 

- Que cerca de 40% do carvão produzido no mundo abastece as usinas termoelétricas, onde é queimado para gerar energia.

- Que aproximadamente 40% do gás carbônico (CO_2, dióxido de carbono) gerado no mundo tem como origem a queima do carvão mineral.

- Que o carvão mineral possui uma estrutura química muito parecida com a do diamante. (Eles são substâncias alotrópicas)

Viabilidade energética em outras alternativas, posicionamento politico. Veja:

    

Links relacionados 

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  Fontes de Energia - renováveis, esgotáveis, principais fontes 
  Poluição do Ar - Poluição Atmosférica, gases poluentes, problemas
  Revolução Industrial - História, antecedentes, causas, resumo
  Combustíveis - o que são, tipos, fósseis, álcool, hidrogênio

Bibliografia indicada:

- Combustíveis fósseis carvão e petróleo  Autor: Borsato, Dionisio & outros
  Editora: Eduel
  Temas: Engenharia Química, Energia, Combustíveis

REPRESENTAÇÕES DA QUÍMICA - EQUAÇÃO QUÍMICA

EQUAÇÃO QUÍMICA

Uma equação química é a representação gráfica de uma reação química. É representada com os reagentes à esquerda e os produtos à direita, separados por uma flecha.

 Exemplo

              2H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)

                 Reagentes           Produtos

As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química.

Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação.

Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química.

Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água.

REAÇÕES QUÍMICAS

As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas.

Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.

Atenção!

As fórmulas químicas são combinações de elementos químicos  que interagem devido as ligações Químicas. As fórmulas são representações simbólicas das substâncias reagentes que vão participar da reação química originando os produtos da reação.

Para representar a reação química, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação.

Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as condições nas quais a reação deve ocorrer.

∆ - calor
aq – aquoso ( em água)
cat – catalisador
λ – energia luminosa

Em cada substância pode haver os seguintes símbolos:
↑ - desprendimento de gás
↓ - precipitação de um sólido

Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus estados físicos:
(s) – sólido
(l) – líquido
(g) – gasoso

Exemplo:

C (s)   +  O₂ (g)   →   CO₂ (g)

Fonte: http://www.soq.com.br/

Balanceamento da equação química

Um químico francês muito conhecido chamado Lavoisier elaborou uma lei denominada "Lei da conservação da massa", que pode ser resumida em uma frase muito famosa:

"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."

Atençao!

A massa dos reagentes deve ser igual a massa dos produtos

Portanto, podemos dizer que uma equação está balanceada, quando contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação

O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada.

Exemplo de equação balanceada:  C +  O₂    →    CO₂

Exemplo de equação química não balanceada:  H₂   +  O₂    →    H₂O

Observe que na 1ª equação há um carbono e no reagente e um carbono no produto. Também há dois oxigênios no reagente e dois no produto. A equação está corretamente balanceada.

Na 2ª equação, há dois hidrogênios no reagente e dois hidrogênios no produto, porém há dois oxigênios no reagente e apenas um no produto. Então, deve-se balancear esta equação. Há alguns métodos para balancear uma equação química. O mais fácil e simples é o Método das Tentativas.

Para balancear a 2ª equação, podemos colocar o número 2 na frente do H₂ e o número 2 na frente do H₂O, assim:

2 H₂   +  O₂    →   2 H₂O   

O número de átomos, por exemplo, deve ser mantido sempre. Para esse número damos o nome de índice. O número que poderá ser colocado na frente do átomo é o coeficiente, no caso, também 2.
Então temos agora 4 H no reagente e 4 H no produto. Também 2 O no reagente e 2 O no produto. A reação agora está balanceada.

Quando o coeficiente for 1, ele não precisa ser escrito. 

Dessa forma conseguimos aplicar a teoria de Lavoisier. 

Evidências da reação química

A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que existiam antes.

Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro (liberação de odor), formação de precipitados, etc...

As experiências de Evidência de Reações Químicas, fundamenta-se em reações de: síntese ou formação, deslocamento ou simples troca e de dupla troca ou substituição.

Geralmente, estes experimentos são muito rápidos e podem ser realizados em simples tubos de ensaio, sem a necessidade de utilização de controle de temperatura ou tempo da reação, pois, neste apenas verifica-se a ocorrência de reações de um dado reagente reage para com outro.

Citaremos abaixo, 3 (três) exemplos de experimentos para se verificar as Evidências de Reações Químicas:

1. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de sulfato de cobre II e juntar 2 ml de solução de cloreto de bário.

2. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionar uma gota de ferrocianeto de potássio.

3. Colocar uma pequena porção de zinco em pó em um tubo de ensaio e acrescentar 3 ml de ácido clorídrico 10%. Aproximar da boca do tubo de ensaio uma chama de um palito de fósforo.

Considerações quanto ao procedimento de Evidências de Reações Químicas:

Teste 1: ocorre reação de dupla troca ou substituição com o nitrato de bário, formando o nitrato de cobre e o sulfato de bário. A solução adquire uma coloração azul claro (aspecto leitoso).

Teste 2: ao se adicionar uma gota de ferrocianeto de potássio ao cloreto de ferro III (ambos tinham coloração amarela) a solução adquire cor azul, sem formação de precipitados. A reação é de deslocamento.

Teste 3: a reação do zinco em pó com o ácido clorídrico, resulta em uma reação de simples troca ou deslocamento, com a liberação do gás hidrogênio (H2) da reação dos produtos, este gás é inflamável.

http://www.coladaweb.com/

Química Orgânica - A química do carbono

Breve Histórico

No início dos estudos da química, por volta de 1776, Torben Bergman, classificou a química em orgânica que estuda os compostos obtidos dos seres vivos, os compostos orgânicos e Inorgânicos ou minerais que estuda os compostos obtidos do reino mineral, os compostos inorgânicos.
Não acreditava-se na época que os compostos orgânicos pudessem ser produzidos em laboratório e era defendida a teoria da força vital, na qual sem essa força,  somente existente nos seres vivos, não era possível surgir tais compostos, segundo o defensor dessa idéia, Jons Jakob Berzelius.
Em 1828, Friedrich Wohler, destruiu essa teoria, depois de obter a uréia por meio de aquecimento do cianato de amônio, esta reação foi chamada de síntese de Wohler que provou que sem a interferência da força vital era possível  obter compostos orgânicos.

Aquecendo em laboratório o cianeto de amônia, que é uma substância inorgânica, o cientista Wohler, obteve a uréia, que é uma substância orgânica.

Observe a equação química abaixo:

 Em 1789, Antoine Laurent Lavoisier, depois de muitas análise concluiu que o elemento carbono esta presente em todos os compostos provenientes dos seres vivos.

Atenção!

A química orgânica é a química do carbono, que é tetravalente e que forma cadeias carbônicas através de ligações covalentes.

Ciências da Natureza: Química, Física e Biologia

As diferenças fundamentais entre Química, Física e Biologia 

Há uma  necessidade de compreensão das características das ciências da natureza quando as estudamos. Devemos ter claro a diferença que existe entre cada uma das ciências da natureza,  assim como, compreender a interação entre elas antes de avançarmos no estudo de cada uma delas.

Atenção!

Fenômeno é um acontecimento observável , particularmente algo especial, literalmente "algo que pode ser visto", derivado da palavra grega phainomenon = "observável"

Um fenômeno natural é um acontecimento não artificial, ou seja, que ocorre sem a intervenção humana.

Na linguagem vulgar, contudo, dado o sentido comum do termo "fenômeno", esta expressão refere-se, em geral, aos fenômenos naturais perigosos também designados como "desastres naturais". 

Os fenômenos artificiais são aqueles ligados a operações e processos que ocorrem com a interferência do ser humano. Por exemplo, aqueles ligados ao processo da cadeia produtivo.

Os fenômeno das ciências da natureza compreendem  transformações ou modificações ocorrem com mudanças qualitativas na matéria. Um fenômeno,  neste sentido,  pode ser classificado em químico, físico e biológico.  

Vamos Pensar um pouco!

Os fenômenos químicos estão ligados as transformações que possibilitam as  combinações de elementos químicos em interações chamadas  de ligações químicas  permitindo a transformação da sua composição química de uma substância em outra.

Os fenômenos físicos estão ligados as transformações que possibilitam a interação da matéria, alteração no estado de agregação, alteração de movimento,  energia, sem que haja  qualquer modificação na  composição química entre seus elementos.

Os fenômenos biológicos englobam os químicos e físicos em seus sistemas, possibilitando que se analise suas transformações de forma integrada, respeitando as peculiaridades de cada um daqueles fenômenos mencionados. 

Ciências Naturais

Ciências naturais são ciências que descrevem, ordenam e comparam os fenômenos naturais, isto é, os objetos da Natureza e os processos que nela têm lugar, e determinam as relações existentes entre eles, formulando leis e regras. Pode distinguir-se entre ciências exatas (como a física e química) e ciências predominantemente descritivas (biologia, incluindo a microbiologia e a paleontologia, geografia, geologia, cristalografia, etc). 

http://www.significados.com.br/ciencia/



Veja aqui - Fenômenos Físicos e Químicos

Fenômeno Químico: Queimando o papel ele deixa de ser papel;

O fenômeno químico altera a natureza da matéria. 

Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas.  Veja a demonstração com o papel:

Exemplos de fenômenos químicos: o enferrujamento do ferro, a respiração dos seres vivos, a fotossíntese realizada pelos vegetais clorofilados, etc. Os fenômenos químicos são também denominados reações químicas, e são descritos através de fórmulas e equações químicas.

Combustão do etanol ou álcool comum: Nesta reação química, uma molécula de etanol representada pela fórmula (C₂H₅OH) reage com três moléculas de gás oxigênio do ar atmosférico representado pela fórmula (O₂), produzindo duas moléculas de gás carbônico (CO₂) e três moléculas de água representada pela fórmula (H₂O), conforme a equação:

C ₂H ₅ OH(l) + 3 O ₂(g) => 2 CO ₂(g) + 3 H ₂O(l) + calor

Fenômeno Fisico: Quando rasgamos o papel ele continua sendo papel mesmo tendo mudado sua forma.

O fenômeno físico altera apenas a forma da matéria.

Fenômenos físicos são todas as transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.

Exemplos de fenômenos físicos: a queda de um corpo, a reflexão da luz em um espelho, a dilatação dos corpos, os pontos de fusão e ebulição, a densidade absoluta, etc.

As mudanças de estado físico sofridas pelas substâncias são propriedades físicas da matéria (ponto de fusão e ebulição). A fusão do gelo e a evaporação do álcool são exemplos dessas propriedades.

Por Líria Alves - Graduada em Química

http://www.brasilescola.com/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm


Química e Física

Os fenômenos relacionados a química e física se fundamentam a princípio a partir das interações subatômicas, entre as partículas elementares e fundamentais em número aproximado de 61 e suas energias a nível microscópico e em uma outra etapa através das interações e  manifestações da matéria a nível macroscópico na substância dos corpos. 

O Átomo - unidade estrutural da matéria ou das substâncias. Estudada pela química e física.


Biologia

Partindo da definição de fenômeno como qualquer acontecimento observável, fenômeno biológico é toda a ocorrência que diz respeito aos seres vivos, tais como as transformações que se operam nos organismos no âmbito da sua fisiologia, reprodução, ou mesmo ao nível intra-celular, assim como as interações do meio.

A Célula -  unidade estrutural da vida, estudada pela biologia.

A célula pode ser definida como uma massa de substâncias delimitada por uma membrana que protege o citoplasma e o núcleo.

Atenção!

A célula é formada por milhares de substâncias que são formadas por átomos.  É capaz de realizar todas as funções vitais importantes para ela, sendo considerada a unidade biológica (morfológica e funcional) na estrutura dos organismos.

http://www.grupoescolar.com/pesquisa/a-celula--uma-unidade-biologica.html

Historia da Ciência Química

A Ciência também tem história

Assim como qualquer conhecimento humano a química como ciência tem no transcorrer do tempo construído sua própria história que é a história de dominação do ser humano sobre o mundo material. A ciência química com seu conhecimento nos possibilitou desenvolver muitas tecnologias  que no passado pareciam impossíveis de serem concebidas, mas, que hoje estão em nosso alcance. A ciência química é aquela que observa e descreve as transformações do mundo da matéria, compreendendo as possibilidades dos fenômenos que envolvem a combinação entre os elementos químicos.  

Vamos pensar um pouco!

O que é Ciência:

Ciência é uma palavra que deriva do termo   latino "scientia" cujo significado era conhecimento ou saber. Atualmente se designa por ciência todo o conhecimento adquirido através do estudo ou da prática, baseado em princípios certos.

A ciência, em geral, comporta vários conjuntos de saberes nos quais são elaboradas as suas teorias baseadas nos seus próprios métodos científicos. A ciência está intimamente ligada com a área da tecnologia, porque os grandes avanços da ciência, hoje em dia, são alcançados através do desenvolvimento de novas tecnologias e do desenvolvimento de tecnologias já existentes.

http://www.significados.com.br/ciencia/

O que é Tecnologia:

O termo tecnologia vem do grego "tekhne" que significa "técnica, arte, ofício" juntamente com o sufixo "logia" que significa "estudo". Tecnologia é um produto da ciência e da engenharia que envolve um conjunto de instrumentos, métodos e técnicas que visam a resolução de problemas. É uma aplicação prática do conhecimento científico em diversas áreas de pesquisa.

As tecnologias primitivas ou clássicas envolvem a descoberta do fogo, a invenção da roda, a escrita, dentre outras. As tecnologias medievais englobam invenções como a prensa móvel, tecnologias militares com a criação de armas ou as tecnologias das grandes navegações que permitiram a expansão marítima. As invenções tecnológicas da Revolução Industrial (século XVIII) provocaram profundas transformações no processo produtivo.

A partir do século XX, destacam-se as tecnologias de informação e comunicação através da evolução das telecomunicações, utilização dos computadores, desenvolvimento da internet e ainda, as tecnologias avançadas, que englobam a utilização de Energia Nuclear, Nanotecnologia, Biotecnologia, etc.

Os avanços da tecnologia provocam grande impacto na sociedade. Pelo lado positivo, a tecnologia resulta em inovações que proporcionam melhor nível de vida ao Homem. Como fatores negativos, surgem questões sociais preocupantes como o desemprego, devido a substituição do Homem pela máquina ou a poluição ambiental que exige um contínuo e rigoroso controle. 

http://www.significados.com.br/ciencia/

Atenção!

O desenvolvimento tecnológico provoca mudanças na economia, na politica, na cultura, nas relações humanas e nas relações entre o ser humano e a natureza  alterando a geografia e criando a história do mundo, portanto, provocando mudanças no mundo e na sociedade.