A sala virtual de química é um Espaço Educativo. A intenção deste blog é criar um ambiente democrático de integração do conhecimento onde possamos poder desenvolver projetos e promover a atualidade pedagógica e suas atividades (resolução de problemas), analisando as informações através de reflexão e crítica construindo ou reconstruindo o conhecimento.
Toda teoria sobre ligação química depende de um conhecimento sobre a "Regra do Octeto", que diz: Todo o elemento químico em sua camada ou nível de valência têm a tendência de perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficar com sua camada ou nível mais externo (camada ou nível de valência) com oito ou dois elétrons, imitando as camadas ou níveis de valência dos gases nobres.
Atenção!
Gases Nobres são os elementos de referência da tabela periódica localizados na família VIII, 8A ou 18. Eles possuem camada ou nível de valência completo com 8 elétrons ou dois no caso do Hélio (He).
Ativismo político - Pauling não exercera qualquer ativismo político até àSegunda Guerra Mundial, mas este conflito mundial mudou a sua vida profundamente, tornando-se ativista pela paz.
Por conta do início doProjeto Manhattan, que levaria ao fabrico da primeirabomba atómica, Pauling recebeu uma oferta de Robert Oppenheimer, para encabeçar o departamento de química do projeto. Pauling recusou a proposta. Em 1946, juntou-se aoComité Emergencial de Cientistas Atómicos, dirigido porAlbert Einstein. A missão deste comité era alertar o público para os perigos associados ao desenvolvimento de armas nucleares.
O ativismo de Pauling levou ao confisco de seu passaporte em 1952, quando se dirigia para um congresso emLondres. O passaporte foi recuperado em 1954, pouco antes de se deslocar aEstocolmo, a fim de receber o Prémio Nobel. No ano seguinte, Linus Pauling assinou oManifesto Russell-Einstein, juntando o seu nome ao deBertrand Russell, Albert Einstein e outros oito cientistas e intelectuais, que apelavam para a busca de soluções pacíficas durante aGuerra Fria.
Em 1958, Pauling e a sua esposa apresentaram, perante a Organização das Nações Unidasuma carta assinada por mais de 11 mil cientistas, pedindo a suspensão dos testes nucleares. A pressão da opinião pública conduziu a uma moratória relativa a teste nucleares de superfície, seguida pela assinatura doTratado de Interdição Parcial de Ensaios Nucleares, por 113 países, em 5 de Agosto de 1963.
Entre os subscritores, estavamJohn F. Kennedypelos Estados Unidos eNikita KhrushchovpelaUnião Soviética. O tratado entrou em vigor em Outubro desse ano. Logo após, Pauling recebeu oNobel da Pazde 1962 (o prémio foi reservado para que a data de entrega coincidisse com a data de entrada em vigor do tratado).
— Descrição do Prémio, pelo Comité Nobel Norueguês: ....a Linus Pauling, que desde 1946 tem advogado incessantemente, não somente contra os testes nucleares, nem somente contra a proliferação das armas nucleares, nem somente contra o seu uso; mas contra qualquer forma de resolver os conflitos internacionais pela via bélica.
"Camada de valência ou nível de valência" é a camada ou nível mais externo da eletrosfera de um átomo. Veja a organização dos elétrons na ordem geométrica e observe a última camada ou nível de valência. Este local tem uma grande importância para a realização das ligações químicas.
Em 1800, os cientistas já conheciam um número considerável de elementos químicos, em torno de 60, e muitas de suas propriedades químicas e físicas já haviam sido determinadas. O cientista alemão Lothar Meyer e o cientista russo Dmitri Ivanovitch Mendeleiev, trabalhando de forma independende, perceberam que, colocando em um gráfico certas propriedades químicas e físicas dos elementos, em função de sua massa atômica (erroneamente chamado de peso atômico), obter-se-ia na leitura do gráfico uma curva periódica.
LEI PERIÓDICA (Primeira versão): Algumas propriedades químicas e físicas dos elementos variam periódicamente em função de suas massas atômicas.
Mendeleiev construiu uma tabela onde cada linha horizontal, chamou de período, ali representava um período dos gráficos das propriedades em função da ordem crescente de suas massas atômicas e onde cada coluna vertical, chamou de família ou grupo, pois, mostrava os elementos que tinham propriedades químicas semelhantes. Mendeleiev organizou sua classificação para os 60 elementos da época e ficavam alguns "Buracos", os quais, afirmava, seriam preenchidos posteriormente. Ele previu as propriedades desses elementos desconhecidos, baseando-se nos elementos vizinhos da classificação. Um exemplo típico é o conjunto de propriedades do Germânio. Este elemento era desconhecido da época e Mendeleiev chamou-o de eka-silício (abaixo do silício), na coluna 14, na família do carbono, C, Si, eka-Si, Sn, hoje, C, Si, Ge, Sn. A classificação apresentava alguns problemas, por exemplo, o níquel e o cobalto (Ni - Co ) ficavam em posições contrárias às atuais ( Co - Ni ), se colocadas em ordem crescente de massa atômica. Ele afirmava que outro critério iriam ser criado para sanar essas falhas. Em 1913, Moseley lançou o conceito de número atômico (Z) que indica a quantidade de prótons contidos no núcleo do átomo, e a tabela de Mendeleiev foi reorganizada. Os elementos químicos foram dispostos em ordem crescente de número atômico (Z), onde chegou-se a tabela atual.
LEI PERIÓDICA (Versão atua ) OU LEI DE MOSELEY: Algumas propriedades químicas e físicas dos elementos variam periodicamente em função de seus números atômicos (Z).
Vamos pensar um pouco!
Elemento químico é um conjunto de átomos que possui um símbolo químico e é identificado pelo número atômico (Z). Os símbolos químicos são representados por uma letra maiúscula seguida de uma minuscula, por exemplo, Na - elemento químico Sódio, Be - elemento químico Berílio, etc. Já aqueles com uma só letra, esta é maiúscula também, por exemplo, C - elemento químico carbono, O - elemento químico oxigênio, etc. Os elementos químicos com seus símbolos químicos estão todos representados na Tabela Periódica dos elementos Químicos.
Atenção !
A tabela periódica é dividida em coordenadas - as colunas são as famílias ou grupos e sendo identificadas de 1 até 18, e as linhas são os períodos sendo identificados de 1 até 7. Há classificações que identificam as famílias ou grupos por 1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 9B, 10B, 11B, 12B, 13A, 14A, 15A, 16A, 17A e 18A, porém, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), instituição que regulamenta e normatiza os conhecimentos da química orienta que atualmente passemos a usar a classificação das famílias ou grupos na sequência de 1, 2, 3, 4, 5, 6 , 7 ,8 ,9 ,10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Veja mais detalhes no videoclipe do Prof. Carlos Vitorino.
