FORMAS GEOMÉTRICAS DOS ORBITAIS
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| Orbital s |
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| Orbital p |
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| Orbital d |
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| Orbital f |
quinta-feira, 19 de setembro de 2013
terça-feira, 17 de setembro de 2013
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES - CONHECENDO UM POUCO.
Existe varias maneiras de classificar as reações. Uma delas
relaciona o número de substâncias que reagem e o número de substâncias
produzidas. Mas antes vamos observar os detalhes que envolvem uma reação química.
Você sabia!
Para percebermos as reações químicas é necessário observarmos as evidências. Veja o comentário do videoclipe.
Atenção!
Lembre-se:
A equação química envolve no 1º membro os reagentes e no 2º membro os produtos. Veja os comentário do videoclipe.
Não Esqueça!
Veja no videoclipe os tipos de reação química:
Análise
ou decomposição – quando uma única substância origina dois ou mais
produtos;
Simples troca ou
deslocamento – quando uma substância simples reage com uma substância
composta, originando uma nova substância simples e outra composta;
Obs.: substância simples somente um tipo de átomo / substância composta mais de um tipo de átomo.
As reações de simples troca podem ocorrer entre metais e ametais (não metais) sempre respeitando as sequências de reatividade dos metais e a reatividade dos ametais.
Obs.: substância simples somente um tipo de átomo / substância composta mais de um tipo de átomo.
As reações de simples troca podem ocorrer entre metais e ametais (não metais) sempre respeitando as sequências de reatividade dos metais e a reatividade dos ametais.
Fila de Reatividade dos Metais (Ordem decrescente de reatividade)
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo.
Com base nisso, surgiu a fila de reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:
Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo.
Com base nisso, surgiu a fila de reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:
A reatividade dos metais é a capacidade que ele possui para deslocar outro. Um metal é mais reativo que outro se sua tendência de
doar elétrons, ou seja, eletronegatividade, for maior. Os metais são elementos que possuem
tendência e portanto, a formar cátions. São elementos que sofrem oxidação, ou seja, perdem elétrons e se
comportam como agentes redutores.
Fila de Reatividade dos
Ametais
F> O > Cl > Br > I > S > C > H
Dupla troca – quando
duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas;
As reações de dupla troca só irão ocorrer se um dos produtos for mais fraco, mais volátil ou menos solúvel do que um dos reagentes.
Agora é só estudar!
terça-feira, 10 de setembro de 2013
segunda-feira, 9 de setembro de 2013
Já conseguiu aprender a calcular o NOX?
Número de Oxidação (NOX)
Termo usado para designar a carga real ou aparente que um átomo adquire em função da diferença de eletronegatividade.
Ligação Iônica [Na+] [Cl-] Transferência de elétrons
+1 -1 (carga real)
xxx
xxx
Ligação Covalente H * x Cl Compartilhamento de
elétrons
xxx (Carga aparente)
H+ Cl-
+1 -1
Você sabia!
Nox (número de oxidação) é um número que nos indica a carga que um átomo de determinado elemento químico possui ao fazer parte de um molécula ou aglomerado iônico, que é apresentado em uma fórmula química para fins de representação. Nas moléculas (Substâncias moleculares) formadas por combinações, tais como: H e H, H e Ametal, Ametal e Ametal, dão origem as ligações Covalentes, e, portanto, vão gerar cargas de nox aparentes, devido ao fato destas ligações serem formadas por compartilhamento de elétrons, provocando uma atração de cargas para o sentido do átomo mais eletronegativo. Os nox são chamados de aparentes por terem origem e darem noção de cargas surgidas pela polaridade formada na molécula covalente.
Exemplo: H* *CL (H nox= +1, menos polar e Cl nox= -1, mais polar, devido eletronegatividade maior)
Já nos aglomerados iônico (Substância Iônicas) formadas por combinações, tais como: Metais com Ametais, Metais com Hidrogênio, dão origem as ligações iônicas, e, portanto, vão gerar cargas reais devido ao fato da transferência de elétrons, ser um fato real, onde um átomo deverá perder eletron e outro átomo deverá ganhar elétron.
Exemplo: [Na+] [Cl-] (Na perde um elétron ficando positivo e o Cl ganha um elétron ficando negativo)
Obs.: Observe que a forma de representar as substâncias moleculares é diferente das forma de representar as substâncias iônicas. Veja, nesta existem os colchetes, naquela os asteriscos representando os elétrons compartilhados.
Regras para determinação do NOX
ELEMENTO CONDIÇÃO NOX
O2, H2, N2... Substância simples 0
Ca+2, Cl-1, Mg-2... Íons monoatômicos carga própria
Ag Elemento
NOX fixo + 1
Metais Alcalinos Elemento NOX fixo + 1
Metais Alcalino Terrosos Elemento NOX fixo + 2
Flúor Elemento
NOX fixo - 1
Zn Elemento
NOX fixo + 2
Al e Bi Elemento
NOX fixo + 3
Si Elemento
NOX fixo + 4
H Em
qualquer substância composta + 1 (exceto nos hidretos metálicos)
F, Cl, Br, I, At Halogênios - 1 (quanto mais eletronegativo)
O Na
maioria dos compostos - 2
O Ligado
ao flúor + 2
O Peróxidos
(H2O2) - 1
O Superóxidos
(KO2) - 1/2 (oxigênios ligados a metais alcalinos)
S Monosulfetos
(H2S) - 2
Atenção!
Substância composta tem átomos de no mínimo 2 elementos químicos diferentes. Ex: NaCl Sódio e Cloro;
Substância simples tem apenas um tipo de elemento químico. Ex: Fe, Zn...
Para fins de calculo:
A soma algébrica dos NOX é igual a zero;
Nos Íons poliatômicos a soma algébrica dos NOX é igual a carga do íon poliatômico;
Os gases nobres são estáveis porque possuem seu nível de valência completa com oito elétrons!
Por isso, não existe NOX maior que oito (8), pois os elementos se estabilizam com oito elétrons no nível de valência. Esse é o limite. As cargas ficam limitadas aos intervalos de no máximo +7 e - 7.
quarta-feira, 4 de setembro de 2013
TEORIA DAS REPRESENTAÇÕES Z / A - NOTAÇÕES
REPRESENTAÇÃO
DO NÚMERO ATÔMICO (Z)
Este número indica a quantidade de prótons que existe no núcleo do átomo e corresponde a identidade de cada átomo. Não é possível encontrarmos elementos químicos com símbolos iguais, apresentando número atômico diferente.
Exemplo: 4 Be (z = 4; p = 4; e
= 4 )
Berílio
11 Na (z = 11; p = 11; e = 11 )
Sódio
Atenção!
Número Atômico ( Z )
É um valor representado no canto inferior esquerdo do simbolo do elemento químico.
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terça-feira, 3 de setembro de 2013
ÍONS - ÁTOMOS QUE SE MODIFICAM
Os átomos são estruturas eletrônicos em equilíbrio, possuem proporção entre cargas dos elétrons e cargas dos prótons. Por isso costumamos representar esta ideia da seguinte maneira: P+ = e-
Já os íons, são estruturas eletrônicas em desequilíbrio, possuem ou excesso de prótons ou excesso de elétrons. Costumamos representar esta ideia da seguinte maneira: P+ ≠ e-
Você sabia!
Que os íons são átomos que se modificaram devido a perda ou ganho de elétrons. Pois são!
Os íons positivos são chamados de íons cátions e possuem na sua eletrosfera excesso de prótons ( P ), por isso, que quando representamos sua notação indicamos o simbolo químico com uma carga positiva.
Veja exemplo: Na1+
Os íons negativos são chamados de íons ânions e possuem na sua eletrosfera excesso de elétrons ( e ), por isso, que quando representamos sua notação indicamos o simbolo químico com uma carga positiva. Veja exemplo: Cl1-
Vamos pensar um pouco!
Se compararmos a massa do próton (massa equivalente a 1) e a do nêutron (massa equivalente a 1) ambas são semelhantes, enquanto o elétron tem massa 1840 vezes menor que a massa de cada um dos dois, mas para fins de simplificar dizemos (massa equivalente a 0). Em relação as cargas elétricas, a carga do próton é igual a carga do elétron, só que de sinal contrário, quanto ao nêutron esse não possui carga elétrica, é sem carga. Veja as cargas de cada uma das subpartículas atômicas: Próton (+1), elétron (-1) e nêutron ( 0 ) .
Em outras palavras: P+ Próton / e- Elétron / n0 Neutron
Curiosidade!
Devido ao fato que constatamos de que o elétron é 1840 menor que o próton ou que o nêutron, existe então a afirmativa de que a massa de um átomo esta contida no núcleo. É o núcleo que faz a diferença, a eletrosfera é desprezível em relação ao todo. Inclusive se diz que a eletrosfera é um grande espaço vazio, apesar do importante papel da eletrosfera na formação dos íons e por consequência na interação dos níveis mais externo (níveis de valência) da eletrosfera onde há a ocorrência das ligações químicas formando as moléculas ou aglomerados iônicos que dão origem as substâncias propriamente ditas.
Atenção!
Veja que existem os íons monoatômicos, formados por um único tipo de átomo e os poliatômicos pela combinação de tipos diferentes de átomos. Entre ambos existem os que são positivos (cátions) e os negativos (ânions). Existem ainda os íons isoeletrônicos que são formados por íons de átomos diferentes, mas, com o mesmo número de elétrons.
quarta-feira, 28 de agosto de 2013
Nutrição Mineral - Qual a relação com os íons?
Você sabia!
Como as plantas se nutrem?
Curiosidade!
Técnicas Especiais Utilizadas no Estudo da Nutrição Mineral
Para demonstrar a essencialidade de um elemento, é requerida a ausência somente do elemento em estudo no meio nutritivo. Tal condição é extremamente difícil de ser obtida em meios complexos como o solo. No século XIX, alguns pesquisadores (incluindo de Saussure, Sachs, Boussingault e Knop) mostraram que as plantas poderiam crescer normalmente em solução nutritiva (meio líquido contendo somente sais inorgânicos). Esta técnica é hoje conhecida como HIDROPONIA e tem se prestado a inúmeros estudos relativos à Nutrição Mineral.
Sistemas de cultivo hidropônico
O cultivo hidropônico requer alguns cuidados especiais. Há necessidade de grandes volumes de solução e do ajuste freqüente das concentrações dos nutrientes e do pH do meio (o pH influencia na disponibilidade dos nutrientes). Um suprimento de O2 (ar comprimido) é necessário para permitir a respiração das raízes. Em muitos cultivos hidropônicos comerciais, no entanto, as raízes das plantas são colocadas em valas (canos de PVC cortados ao meio) e a solução nutritiva flui em uma fina camada ao longo da vala, alimentando as raízes. Este sistema garante um amplo suprimento de oxigênio às plantas.
Como as plantas se nutrem?
A nutrição da plantas é autotrófica, nisso diferindo da nutrição animal, que é heterotrófica. Enquanto os animais obtêm alimento comendo outros seres vivos, as plantas fabricam elas mesmas a matéria orgânica que lhes servem de alimento. Para isso utilizam gás carbônico proveniente do ar, água e sais minerais retirados do solo.
Nutrição inorgânica (Nutrição mineral)
Os nutrientes minerais são adquiridos primariamente na forma de íons inorgânicos e entram na biosfera predominantemente através do sistema radicular da planta. A grande área superficial das raízes e sua grande capacidade para absorver íons inorgânicos em baixas concentrações na solução do solo, tornam a absorção mineral pela planta um processo bastante efetivo. Além disso, outros organismos, como os fungos (micorrízicos) e as bactérias fixadoras de nitrogênio, freqüentemente contribuem para a aquisição de nutrientes pelas plantas. Depois de absorvido, os íons são transportados para as diversas partes da planta, onde são assimilados e utilizados em importantes funções biológicas.
Quando falamos de nutrição inorgânica, na verdade estamos nos referindo à absorção dos nutrientes minerais essenciais para um bom desenvolvimento vegetal. Esses nutrientes existem no substrato em que planta vive (solo, água e até em meio aéreo) e a sua absorção é realizada principalmente pelas raízes. Muitas vezes, as folhas também executam esse papel. A absorção radicular (absorção das raízes) é efetuada a partir da zona pilífera, região na qual a superfície de absorção é aumentada pela existência dos pelos absorventes.
Quando um nutriente é utilizado em grande quantidade por um vegetal, ele é considerado um macronutriente. Se for utilizado em pequena quantidade, é considerado um micronutriente.
Fonte: http://www.sobiologia.com.br
Veja o videoclipe! Ele nos fala de que modo ocorre a absorção da seiva bruta, onde esta a solução nutriente (macro e micronutrientes) que serão absorvidos na forma iônica.
Curiosidade!
Técnicas Especiais Utilizadas no Estudo da Nutrição Mineral
Para demonstrar a essencialidade de um elemento, é requerida a ausência somente do elemento em estudo no meio nutritivo. Tal condição é extremamente difícil de ser obtida em meios complexos como o solo. No século XIX, alguns pesquisadores (incluindo de Saussure, Sachs, Boussingault e Knop) mostraram que as plantas poderiam crescer normalmente em solução nutritiva (meio líquido contendo somente sais inorgânicos). Esta técnica é hoje conhecida como HIDROPONIA e tem se prestado a inúmeros estudos relativos à Nutrição Mineral.
O cultivo hidropônico requer alguns cuidados especiais. Há necessidade de grandes volumes de solução e do ajuste freqüente das concentrações dos nutrientes e do pH do meio (o pH influencia na disponibilidade dos nutrientes). Um suprimento de O2 (ar comprimido) é necessário para permitir a respiração das raízes. Em muitos cultivos hidropônicos comerciais, no entanto, as raízes das plantas são colocadas em valas (canos de PVC cortados ao meio) e a solução nutritiva flui em uma fina camada ao longo da vala, alimentando as raízes. Este sistema garante um amplo suprimento de oxigênio às plantas.
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