Teoria oxi-red - falando sobre antioxidantes

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Já conseguiu aprender a calcular o NOX?

Número de Oxidação (NOX)

         Termo usado para designar a carga real ou aparente que um átomo adquire em função da diferença de eletronegatividade.

                        Ligação Iônica     [Na⁺]       [Cl^-]      Transferência de elétrons

                                                      +1           -1                (carga real)


                                                                     xxx

             Ligação Covalente H   *    x  Cl        Compartilhamento de elétrons

                                                         xxx              (Carga aparente)

                                                      H⁺           Cl^-

                                                      +1           -1

Você sabia!

Nox (número de oxidação)  é um número que nos indica a carga que um átomo de determinado elemento químico possui ao fazer parte de um molécula ou aglomerado iônico, que é apresentado em uma fórmula química para fins de representação. Nas moléculas (Substâncias moleculares)  formadas por combinações, tais como: H e H, H e Ametal, Ametal e Ametal, dão origem as ligações Covalentes, e, portanto, vão gerar cargas de nox aparentes, devido ao fato destas ligações serem formadas por compartilhamento de elétrons, provocando uma atração de cargas para o sentido do átomo mais eletronegativo. Os nox são chamados de aparentes por terem origem e darem noção de cargas surgidas pela polaridade formada na molécula covalente.

Exemplo: H* *CL (H nox= +1, menos polar e Cl nox= -1, mais polar, devido eletronegatividade maior)

Já nos aglomerados iônico (Substância Iônicas) formadas por combinações, tais como: Metais com Ametais, Metais com Hidrogênio, dão origem as ligações iônicas, e, portanto, vão gerar cargas reais devido ao fato da transferência de elétrons, ser um fato real, onde um átomo deverá perder eletron e outro átomo deverá ganhar elétron.

Exemplo:  [Na⁺] [Cl^-] (Na perde um elétron ficando positivo e o Cl ganha um elétron ficando negativo)

Obs.: Observe que a forma de representar as substâncias moleculares é diferente das forma de representar as substâncias iônicas. Veja, nesta existem os colchetes, naquela os asteriscos representando os elétrons compartilhados.  

Regras para determinação do NOX

    ELEMENTO                            CONDIÇÃO                                     NOX

    O₂, H₂, N₂...                         Substância simples                                0

    Ca⁺², Cl^-1, Mg^-2...               Íons monoatômicos                       carga própria

    Ag                                          Elemento NOX fixo                             + 1

    Metais Alcalinos                 Elemento NOX fixo                                 + 1

    Metais Alcalino Terrosos  Elemento NOX fixo                                   + 2

    Flúor                                      Elemento NOX fixo                               - 1
      

    Zn                                          Elemento NOX fixo                               + 2

    Al e Bi                                   Elemento NOX fixo                               + 3

    Si                                            Elemento NOX fixo                              + 4

    H                                            Em qualquer substância composta       + 1  (exceto nos hidretos metálicos)

    H                                            Nos hidretos metálicos                         - 1   (hidrogênio ligado metais)

    F, Cl, Br, I, At                       Halogênios                                             - 1  (quanto mais eletronegativo)
          

    O                                            Na maioria dos compostos                   - 2

    O                                            Ligado ao flúor                                    + 2

    O                                            Peróxidos (H₂O₂)                                  - 1

    O                                            Superóxidos (KO₂)                               - 1/2 (oxigênios ligados a metais alcalinos)

                                           

    S                                            Monosulfetos (H₂S)                              - 2

Atenção!

Substância composta tem átomos de no mínimo 2 elementos químicos diferentes. Ex: NaCl  Sódio e Cloro;

Substância simples tem apenas um tipo de elemento químico. Ex: Fe, Zn...

Para fins de calculo:

A soma algébrica dos NOX é igual a zero;

Nos Íons poliatômicos a soma algébrica dos NOX é igual a carga do íon poliatômico;

Lembre-se!

Os gases nobres são estáveis porque possuem seu nível de valência completa com oito elétrons!
Por isso, não existe NOX maior que oito (8), pois os elementos se estabilizam com oito elétrons no nível de valência. Esse é o limite. As cargas ficam limitadas aos intervalos de no máximo  +7 e - 7.