Quando os elementos químico são organizados em ordem crescente de número atômico (Z) ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se em um período com regularidade alguns fenômenos físicos e químicos, sendo assim, algumas propriedades se repetem dando característica, identidade e/ou comportamento aos elementos químicos. Vamos ver o videoclipe e ele nos ajudará mais um pouco!
Observações!
Algumas propriedades periódicas dos elementos químicos:
- Raio Atômico e Raio do Íon; ( Distância do núcleo a parte mais externa da eletrosfera)
- Energia de Ionização; (Potencial de Ionização / energia que arranca elétrons átomo)
- Afinidade Eletrônica; (Eletroafinidade ou afinidade por elétrons / energia que atrai elétrons para o átomo)
- Eletronegatividade; (preferência dos átomos por adquirir elétrons)
- Eleltropositividade; (Caráter Metálico / preferência dos átomos por perder elétrons)
- Ponto de Fusão; (Temperatura em que os materiais derretem)
- Densidade; ( relação entre massa e volume dos materiais)
- Volume Atômico; (Tamanho do átomo ou íon)
- Condutibilidade. (conduz ou não elétrons livres*)
*Elétrons livres em movimento é o que chamamos de eletricidade
Atenção!
Descrevendo os conceitos um a um.
RAIO ATÔMICO
A medição do raio de um átomo isolado não pode ser feita com precisão, pois a eletrosfera não possui um limite exato. Através de uma técnica, chamada de difração de raio X, a imagem registrada na chapa fotográfica permite perceber a posição dos núcleos dos átomos no material, assim como a distância (d) que há entre eles. A metade dessa distância (d/2) é considerado o raio atômico, portanto, podemos considerar como a média da distância entre dois núcleos.
É muito importante ter a ideia de como varia o raio atômico em uma família ou grupo (colunas da tabela) e em um período (linhas da tabela), pois o comportamento dos elementos e muitas propriedades podem ser explicada a partir dessa informação.
