A sala virtual de química é um Espaço Educativo. A intenção deste blog é criar um ambiente democrático de integração do conhecimento onde possamos poder desenvolver projetos e promover a atualidade pedagógica e suas atividades (resolução de problemas), analisando as informações através de reflexão e crítica construindo ou reconstruindo o conhecimento.
Este número indica a quantidade de prótons que existe no núcleo do átomo e corresponde a identidade de cada átomo. Não é possível encontrarmos elementos químicos com símbolos iguais, apresentando número atômico diferente.
Exemplo: 4Be (z = 4; p = 4; e
= 4 )
Berílio
11Na (z = 11; p = 11; e = 11 )
Sódio
Atenção!
Número Atômico ( Z )
É um valor representado no canto inferior esquerdo do simbolo do elemento químico.
REPRESENTAÇÃO DO NÚMERO DE
MASSA
(A)
Este número indica a quantidade somada de prótons e nêutrons do núcleo do átomo.
Exemplo: 31P (A = 15P+ + 16n0 = 31)
Fósforo
36Cl (A = 17P+ + 19n0 = 36)
Cloro
Atenção!
Número de Massa (A)
É um valor representado no canto superior esquerdo do simbolo do elemento químico.
Cuidado!
Quando lemos a tabela periódica encontramos lá representados os números atômicos (Z) que podemos localizar a partir de uma legenda. Quando removemos de lá a informação e reescrevemos fazemos isto na forma de notação que nada mais é do que as representações que aprendemos a pouco. Outro atenção que devemos ter é quando reescrevemos o número que dá origem ao número de massa. Devido ao fato da massa atômica (quantidade de matéria) ser um número muito próximo do número de massa (A) [quantidade de partículas somadas = prótons + nêutrons] podemos fazer uso da massa atômica desde que tomemos o cuidado de proceder os arredondamentos dos números que na tabela são com virgula para números inteiros. Exemplo: Cloro: massa atômica = 35,5 para considerarmos o número como número de massa devemos arredondá-lo, então, ele ficará 36.
Observação: quando o número após a virgula for menor que 0,5 ele não sofre arredondamento e se ele for igual ou maior que 0,5 sofrerá arredondamento.
Os átomos são estruturas eletrônicos em equilíbrio, possuem proporção entre cargas dos elétrons e cargas dos prótons. Por isso costumamos representar esta ideia da seguinte maneira: P+ = e-
Já os íons, são estruturas eletrônicas em desequilíbrio, possuem ou excesso de prótons ou excesso de elétrons. Costumamos representar esta ideia da seguinte maneira: P+≠ e-
Você sabia!
Que os íons são átomos que se modificaram devido a perda ou ganho de elétrons. Pois são!
Os íons positivos são chamados de íons cátions e possuem na sua eletrosfera excesso de prótons ( P ), por isso, que quando representamos sua notação indicamos o simbolo químico com uma carga positiva.
Veja exemplo: Na1+
Os íons negativos são chamados de íons ânions e possuem na sua eletrosfera excesso de elétrons ( e ), por isso, que quando representamos sua notação indicamos o simbolo químico com uma carga positiva. Veja exemplo: Cl1-
Vamos pensar um pouco!
Se compararmos a massa do próton (massa equivalente a 1) e a do nêutron (massa equivalente a 1) ambas são semelhantes, enquanto o elétron tem massa 1840 vezes menor que a massa de cada um dos dois, mas para fins de simplificar dizemos (massa equivalente a 0). Em relação as cargas elétricas, a carga do próton é igual a carga do elétron, só que de sinal contrário, quanto ao nêutron esse não possui carga elétrica, é sem carga. Veja as cargas de cada uma das subpartículas atômicas: Próton (+1), elétron (-1) e nêutron ( 0 ) .
Em outras palavras: P+ Próton/e- Elétron/ n0 Neutron
Curiosidade!
Devido ao fato que constatamos de que o elétron é 1840 menor que o próton ou que o nêutron, existe então a afirmativa de que a massa de um átomo esta contida no núcleo. É o núcleo que faz a diferença, a eletrosfera é desprezível em relação ao todo. Inclusive se diz que a eletrosfera é um grande espaço vazio, apesar do importante papel da eletrosfera na formação dos íons e por consequência na interação dos níveis mais externo (níveis de valência) da eletrosfera onde há a ocorrência das ligações químicas formando as moléculas ou aglomerados iônicos que dão origem as substâncias propriamente ditas.
Atenção!
Veja que existem os íons monoatômicos, formados por um único tipo de átomo e os poliatômicos pela combinação de tipos diferentes de átomos. Entre ambos existem os que são positivos (cátions) e os negativos (ânions). Existem ainda os íons isoeletrônicos que são formados por íons de átomos diferentes, mas, com o mesmo número de elétrons.
